이산화탄소 물성
| 화학식 | $C O_2$ |
| 분자량 | 44 |
| 비중 | 1.517(44/29) |
| 삼중점 | -56.3 ℃@5.1[atm] |
| 임계온도 | 31.35℃ |
| 임계압력 | 72.75atm |
이산화탄소 저장용기의 충전비
저압식 : 1.1 이상 1.4이하
고압식 : 1.5이상 1.9이하
이산화 탄소 삼중점은 오륙도 돌아가는 갈매기가 5.1채널 사운드로 울고 있다. 56 .(도) 3
임계온도는 기체가 액화상태로 변화할 수 있는 최고온도이다. 이산화탄소의 임계온도가 낮으므로 쉽게 액화할 수 있다.
삼하나삼요!
임계압력은 임계온도에서의 압력이다. 이 압력 이하에서 기체가 액화상태로 변화할 수 있다. 찌릿찌릿으로 외운다. 72.72나 72.75나 거기서 거기.
이산화탄소 농도 계산
$\dfrac{21-O_2}{21} \times 100 [\%]$
여기서, $O_2$는 연소가 가능한 공기 중 최대 산소농도(15% 이하라고 하나, 14%로 설정해서 이산화탄소 소화약제가 구성되어 있다.)를 말한다.
최대 산소농도 14%로 맞추려면 이산화탄소 소화약제의 최소 설계 농도는 34%이다.
연소범위가 가장 넓은 아세틸렌에 대한 이산화탄소 소화약제의 설계 농도는 66%이다.
21은 공기 중에서 산소의 농도이다. 낮아지는 산소 농도 만큼 이산화탄소의 농도가 올라간다는 수식이다.
공기 중 이산화탄소의 농도는 0.04%로 낮기 때문에 0으로 보고 계산한 식이다.
